11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

分析 A．根據(jù)用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏的反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來(lái)分析；
B．氫氟酸為弱酸；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在鋁的表面形成致密的氧化膜；
D．鈉的金屬性比鉀弱．

解答 解：A．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸為弱酸，不具有強(qiáng)酸性，氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以用氫氟酸蝕刻玻璃，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，故C正確；
D．鈉的金屬性比鉀弱，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl），是因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na的低，分離出鉀蒸汽，反應(yīng)不斷向正方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣、氫氟酸、鋁、Na、K的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知 反應(yīng)A+3B═2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③＞①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3═3FeCl2，完成下列各小題．
（1）采用燒杯和鹽橋，設(shè)計(jì)并畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖．
（2）電子從鐵極流出，Cl-移向鐵極．（用裝置圖中的電極材料填空）
（3）寫(xiě)出電極的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）當(dāng)線路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕了5.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（　�。�
A．金屬熔點(diǎn)的高低B．金屬陽(yáng)離子得電子的能力
C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是B、D．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（　　）
A．L-谷氨酸鈉B．苯甲酸鈉C．碳酸氫鈉D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；
（1）阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B 兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C7H6O3，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；
（2）上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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