6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaONH3H3O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實(shí)驗(yàn)裝置可知，I為固體與液體的反應(yīng)生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說(shuō)明氣體密度比空氣大，III中吸收過(guò)量的氣體，注意防止倒吸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯(cuò)誤；
D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)
D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO2，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有以下9種晶體：①Ne�、贖Cl�、跴4　④H2O2　⑤SiO2�、轓aOH  ⑦Na2O2　⑧NH4Cl　請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）不存在化學(xué)鍵的是①．
（2）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④
（3）受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵的是⑤
（4）由含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物的是④
（5）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧
（6）屬于分子晶體的是①②③④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基環(huán)己烷和乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為ACEI（填序號(hào)）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有錯(cuò)誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫標(biāo)號(hào)，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）；寫一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當(dāng)用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）為NaHSO3；此時(shí)溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的損失可以忽略不計(jì)，計(jì)算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案