【題目】下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是（ ）

原子晶體

離子晶體

分子晶體

A

石墨

磷酸

單質硫

B

單晶硅

硫

白磷

C

金剛石

純堿

冰

D

鐵

過氧化鈉

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 石墨兼有原子晶體、金屬晶體和分子晶體的特征，屬于混合晶體；磷酸的構成微粒是分子，屬于分子晶體，A錯誤；

B. 硫的構成微粒是分子，屬于分子晶體，B錯誤；

C. 金剛石的構成微粒是原子，屬于原子晶體；純堿是碳酸鈉，其構成微粒是陰陽離子，屬于離子晶體；冰的構成微粒是分子，屬于分子晶體，C正確；

D. 鐵的構成微粒是金屬陽離子和自由移動的電子，屬于金屬晶體，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素之間可以形成離子化合物的是( )

A. 1與7 B. 13與17 C. 8與16 D. 9與15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）

A. 單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵

B. 金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵

C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

D. 共價化合物中一定不含離子鍵

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【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應之一�，F(xiàn)有標準狀態(tài)下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化為SO3，若SO2的轉化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應的熱化學方程式為____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如圖，則SO2的轉化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時生成C為3.5amol，則開始時除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)比Y小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y小

C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價比Y大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子最外層均為8電子結構的是

A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ）

①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③波爾原子軌道模型；④湯姆生原子模型

A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素為非金屬元素，該元素的原子結合一個電子即達到穩(wěn)定結構，則下列關于該元素的描述中一定正確的是

A．第ⅦA族的鹵素 B．主族元素

C．副族元素 D．單質有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】

Ⅰ．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能As>Ga

C．電負性As>Ga

D．原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為：__________________________。

（3）AsH3空間形狀為___________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________。

Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因___________________，Cu2+的核外電子排布式為________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。

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