Question

7．在電解飽和食鹽水時(shí)，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑：與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．電解一定時(shí)間后若想恢復(fù)為原來的溶液，應(yīng)該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，電解池中，要想使電解質(zhì)溶液恢復(fù)，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么；若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發(fā)生的反應(yīng)為 NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，

解答 解：電解食鹽水，與正極相連為陽極，生成氯氣，該電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成堿，所以pH升高，電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；通入氯化氫氣體恢復(fù)為原來的溶液，若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發(fā)生的反應(yīng)為 NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；升高；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；HCl；NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，恢復(fù)為原來的溶液，學(xué)生要根據(jù)電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原，比較容易．