12．室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
濃度c/mol•L-10.010.010.010.01
A．由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
B．溶液的pH：②＞①＞④＞③
C．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③＞②
D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸的酸性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答；
B．PH=-lgc（H+），根據(jù)溶液的酸堿性確定溶液中pH大小；
C．乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，②、③等體積混合呈堿性，要使乙酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則需乙酸的物質(zhì)的量稍微大些；
D．①、④等體積混合生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性．

解答 解：A．等濃度的這四種溶液都抑制水電離，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度小于氫氧化鈉，所以氨水抑制水電離程度小于氫氧化鈉，氨水和醋酸電離程度相當(dāng)，所以抑制水電離程度相等，所以由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是①=③＞②=④，故A錯(cuò)誤；
B．PH=-lgc（H+），弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，物質(zhì)的量濃度相等的氨水和氫氧化鈉，氫氧化鈉的pH大于氨水，溶液的pH：②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，要使乙酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則需乙酸的物質(zhì)的量稍微大些，因乙酸濃度等于氫氧化鈉，所以所需溶液的體積：③＞②，溶質(zhì)為乙酸、乙酸鈉，故C正確；
D．①、④等體積混合，得到氯化銨溶液，溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度最大，水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意水溶液中酸或堿都抑制水的電離，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，掌握演的水解和弱電解質(zhì)的電離平衡時(shí)解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Q、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水．RO2是新一代飲用水的消毒劑，可用來代替R2進(jìn)行自來水的消毒．
（1）Z、Q、R三種元素的離子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Cl-＞Na+＞Al3+．
（2）X與氧按原子個(gè)數(shù)比為1：2組成化合物的電子式為，Z與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）R比同期相鄰的主族元素非金屬性強(qiáng)，寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)H2S+Cl2=2HCl+S↓．制取RO2的反應(yīng)過程示意圖如圖1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
（4）反應(yīng)3XO+2YO2=3XO2+Y2O的產(chǎn)物Y2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑．下列有關(guān)說法一定正確的是CD．
A．上述反應(yīng)中每消耗1molYO2，就會(huì)生成11.2L的Y2O
B．Y2O有氧化性且為HYO2的酸酐
C．等質(zhì)量的Y2O和XO2含有相等的電子數(shù)
D．上述反應(yīng)每生成1molY2O轉(zhuǎn)移6mol電子
（5）已知A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有上述五種元素中的一種，在D作用下存在如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若D為常見的金屬單質(zhì)，與氧可形成多種化合物，其中一種為具有磁性的黑色晶體．圖2中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)B中陽離子所需要的試劑為硫氰化鉀溶液．
②若D為Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A為僅由上述五種元素中的兩種組成的正鹽，圖2中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，寫出A與C反應(yīng)生成B的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．濃度為0.1mol•L-1的A溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是ac（填序號(hào)）
a．反應(yīng)放熱          b．棉花在空氣中可以自燃 
c．有O2生成         d．Na2O2在空氣中可以自燃
（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．為驗(yàn)證得到的氣體產(chǎn)物所進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復(fù)燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．經(jīng)測(cè)定有機(jī)物A的分子式為C7H6O3，A遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．化合物A能經(jīng)下列反應(yīng)得到W（      ）．

已知：
RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH 
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是bd（填字母代號(hào)）．
a．能發(fā)生水解反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng) c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)D→W的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為．
（6）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有2種，寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是CBDA或BCDA．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH的變化是變大．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是CO2（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影響，若保持氣體總質(zhì)量不變，在溫度為T1、T2時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在如圖1轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為KClO3；B分子的電子式為．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．
①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長(zhǎng)導(dǎo)管，形成一段水柱，則證明I氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
③實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2 Cl-；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察一b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為在裝置（選填裝置序號(hào)）II和 III之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；
（3）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將0.2moL/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：

（1）O3可通過電解稀硫酸（原理如圖1所示，該條件下3O2=2O3可以發(fā)生）制得．圖中陽極為B（填A(yù)或B）．若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，若C處不通入O2，D、E處分別收集到1mol和0.4mol氣體，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng) 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某溫度時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.1mol SO2，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05mol/L（請(qǐng)帶單位）．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為46.6g．
（4）對(duì)（3）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列敘述正確的是AD
A．A點(diǎn)υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大
D．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大．

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