【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

1)鐵在元素周期表中的位置是________________。

2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________

3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為__________(填化學(xué)式)。CN中碳原子雜化軌道類型為__________,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______(用元素符號(hào)表示)。

4)銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

【答案】第四周期第Ⅷ族 分子晶體 5 金屬鍵 NN CO sp雜化 N CuCl CuCl2HCl()===H2CuCl3(CuCl2HCl()===H2[CuCl3]) 共價(jià)

【解析】

1Fe26號(hào)元素,位于第四周期第VIII族;

2FeCOx晶體的熔沸點(diǎn)較低,所以屬于分子晶體;Fe原子價(jià)電子數(shù)是8,每個(gè)CO分子提供一個(gè)電子對(duì),所以8+2n=18,n=5;只有配位鍵斷裂,則形成的化學(xué)鍵是金屬鍵;

3)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體,所以與CO是等電子體的分子結(jié)構(gòu)式為N≡N;極性分子的熔沸點(diǎn)較高,CO是極性分子,氮?dú)馐欠菢O性分子,所以CO熔沸點(diǎn)較高;該微粒中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,所以C原子采用sp雜化;同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素,第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以第一電離能最大的是N元素;

4))①立方晶胞中,頂點(diǎn)粒子占,面心粒子占,內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有,因此一個(gè)晶胞中,Cu的數(shù)目為4,Cl的數(shù)目為+6×=4,則該晶體的化學(xué)式為CuCl;

它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+ 2HCl= H2CuCl3CuCl2HCl()===H2[CuCl3];

②一般認(rèn)為兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7形成離子鍵,小于1.7形成共價(jià)鍵,銅與氯電負(fù)性差值3.0-1.9=1.1<1.7,該化合物屬于共價(jià)化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測定H2C2O4·xH2O x值: 已知:MH2C2O4=90 g·mol-1

稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體,將其配成100.00 mL 水溶液為待測液;

②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(提示:H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

1)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。

3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________。

4)通過上述數(shù)據(jù),求得x=____________。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(偏大、偏小或沒有影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答:

(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下常壓下,1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體COH2,吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(2)已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

常溫下,取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為___kJ

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.、B.

C.、D.均為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同,則三種氣體的體積比可能是( )

214 521 251 632 423

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為,400℃時(shí)反應(yīng):

體系中隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)達(dá)到平衡時(shí),甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應(yīng)通入電池的_________極(、負(fù)),且正極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O。下列說法正確的是(

A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O===CO32-8H

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí),下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)式相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案