某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、相同體積時(shí)，c點(diǎn)溶液中和堿的能力大于a點(diǎn)
B、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度
D、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．
解答： 解：A、PH相同時(shí)醋酸的中和能力強(qiáng)于鹽酸，而且c的濃度小于b，所以相同體積時(shí)，a點(diǎn)溶液中和堿的能力大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；
C、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，所以b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
 ABCD
YCO2Fe2O3 SiO2FeCl3
WMgOAl2O3CO2CuCl2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大
B、Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ
C、W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4
（2）H2O
 
 （3）NH3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖．下列關(guān)于水的  說法正確的是（　　）
A、H2O和D2O是同位素
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、水分子之間不只存在范德華力
D、圖中球棍模型也可表示CO2的結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，原子半徑（⑨除外）最大的是
 
（填元素名稱），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填“元素符號(hào)”）．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
 
，元素⑩的單質(zhì)電子式為：
 
．請(qǐng)用電子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成過程：
 
．
（3）分別寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑥和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）利用元素⑤的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（5）一定質(zhì)量的元素③和⑤的單質(zhì)以
 
比例（質(zhì)量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H2最多．
（6）已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是
 

A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是
 
，元素⑦的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等則這種核素的符號(hào)是
 
；元素⑧在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，元素⑧的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為
 
．
原子NSOSi
半徑r/10-10m0.751.020.741.17

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁合金是一種重要的無機(jī)功能材料，月宮中“玉兔”，深海中的“蛟龍”，都離不開它，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，常含有SO2，MgO，F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟①中涉及Al2O3的離子方程式
 
；沉淀甲的主要成分：
 
（填化學(xué)式）．
（2）該流程中用到幾次過濾操作，過濾過程中用到的玻璃儀器出了漏斗、燒杯之外，還有
 
；洗滌沉淀的操作方法為
 
．
（3）寫出濾液2通入過量的CO2，的化學(xué)方程式：
 
，檢驗(yàn)濾液3中陽離子的方法為
 
．
（4）工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體，若生產(chǎn)中每生成8.1g的Al，陽極損失石墨3.0g，則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；D中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
；D→E的反應(yīng)類型是
 
；E→F為消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為
 
．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；F→G
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中的一種符合下列條件：
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②苯環(huán)上的一氯取代物，只有兩種；
③1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最大能消耗3mol的NaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化劑
△
F
O2，催化劑
△

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79，請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C是
 
，F(xiàn)是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案