【題目】用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題:
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)). ①煅燒石灰石  ②木炭燃燒  ③炸藥爆炸 、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐敗
(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,此電池的正極是 , 負(fù)極的電極反應(yīng)式是
(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),導(dǎo)線中通過(guò)mol電子.

【答案】
(1)①
(2)銀;Cu﹣2e=Cu2+
(3)1.12;0.1
【解析】解:(1)①煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng),所有的燃燒、炸藥爆炸、酸堿中和、氧化鈣溶于水以及食物的腐敗均為放熱反應(yīng),所以答案是:①;(2)根據(jù)金屬的活潑性判斷,銅作負(fù)極,銅失去電子變成離子進(jìn)入溶液,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu﹣2 e=Cu2+;銀作正極,銀離子得電子生成銀單質(zhì),發(fā)生還原反應(yīng),2Ag++2 e=2Ag;兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)方程式,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ . 所以答案是:銀; Cu﹣2e=Cu2+;(3)解:用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Zn﹣2e=Zn2+ , 銅為正極,電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,則物質(zhì)的量為 =0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,則:V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,所以答案是:1.12;0.1.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象.甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是;反應(yīng)最劇烈的是
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱. 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開(kāi)分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡D產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀C生成.

(i)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、C、D
(ii)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(iii)碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>
(iv)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放(填試劑).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,101k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=﹣57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ ?O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=﹣5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18 H2O(1);△H=﹣5518 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①R﹣OH R﹣O﹣R′② ③C的化學(xué)式為C15H13NO4 , ﹣Bn含苯環(huán)但不含甲基.
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物,其中間體的合成路線如圖:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:AW
(2)指出反應(yīng)類型:反應(yīng)① , 反應(yīng)⑤
(3)反應(yīng)②的總化學(xué)方程式(﹣Bn用具體結(jié)構(gòu)代入)
(4)寫出所有同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:
①與A屬于同系物1H的核磁共振譜圖只有4個(gè)峰 ③分子中碳原子數(shù)目等于10
(5)試?yán)蒙鲜龊铣陕肪的相關(guān)信息,由甲苯、(CH32NH等合成 (無(wú)機(jī)試劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲同時(shí)施用NP、K三種化肥,下列組合中最適當(dāng)?shù)氖牵?/span>__________

K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 NH3·H2O NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

NO的物質(zhì)的量(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(i)上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為
(ii)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=
(iii)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(2)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(i)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(ii)下列氫化物中最穩(wěn)定的是
A.HCl B.HBr C.HI
(iii)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A只含有C,H,三種元素,16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O2;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有C=O鍵和C=C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1
(1)A的分子式是 . A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;該分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是
(2)下列物質(zhì)中,一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的
A.H2
B.KMnO4
C.Br2
(3)該分子中在同一平面上的原子最多有個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有4種碳架如下的烴,下列說(shuō)法正確的是(

①a和d是同分異構(gòu)體
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng).
A.①④
B.①②
C.②③
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D. 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案