【題目】下列各組液體混合物,可以用分液漏斗分離的是( )
A.乙醇和水
B.溴乙烷和水
C.溴乙烷和氯仿
D.苯和溴苯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.萃取,分液前需對分液漏斗檢漏
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
(1)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其離子反應方程式:_____________________________。
(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________________。
(3)G為尾氣處理裝置,其中反應的化學方程式:___________________________________。
(4)制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并說明理由__________________________________________________。
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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,則這個碳原子被稱為“手性碳原子”.凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性.如有機物:有光學活性,發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與NaOH溶液反應
③與銀氨溶液作用
④在催化劑存在下與H2作用.
A.②④
B.①③
C.①④
D.②③
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HCl
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應
B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
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【題目】(一)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(二)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。
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【題目】下列有關有機化合物的組成、性質(zhì)的說法,正確的( 。
A.天然氣、液化石油氣的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學變化,而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
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