Question

向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

(2)在b點(diǎn)，c(Na⁺)__________c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線(xiàn)的__________(填選項(xiàng)的編號(hào))。

A.a點(diǎn)             B.b點(diǎn)

C.d點(diǎn)             D.a、b間的某點(diǎn)

E.b、d 間的某點(diǎn)

(4)在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1  (2)=  (3)D

(4)c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：當(dāng)NaOH與CH₃COOH反應(yīng)呈中性時(shí)，CH₃COOH稍過(guò)量，從圖中可以看出，當(dāng)pH=7時(shí)，CH₃COOH的體積略大于10 mL，所以可以看出c(NaOH)=c(CH₃COOH)；在b點(diǎn)，pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)；當(dāng)恰好中和時(shí)，pH＞7，故在a、b點(diǎn)之間；在d點(diǎn)時(shí)，溶液酸性很強(qiáng)，pH在2—3附近，離子濃度：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-).