Question

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3mol Z，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）^-1，下列選項正確的是 

1. A.
   前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）^-1
2. B.
   5min末時Y的濃度為 2mol·L^-1
3. C.
   化學方程式中n = 3
4. D.
   5min末時W的物質的量為1mol

Answer 1

B
試題分析：5min末已生成3molZ，則根據(jù)方程式可知，消耗X的物質的量是1mol，則前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為＝0.1 mol·（L·min）^-1，A不正確；消耗1mol X的同時，還消耗2mol，則剩余Y是4mol，濃度是2mol/L，學習B正確；根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，n＝2，C不正確；5min末時W的物質的量為2mol，D不正確，答案選B。
考點：考查反應速率的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題貼近高考，緊扣教材基礎知識，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的關鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，然后結合題意和方程式靈活運用即可。