16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，K+向B極移動(dòng)
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電池工作時(shí)，CO2可以循環(huán)利用
D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時(shí)通入33.6L的O2

分析 原電池工作時(shí)，CO和H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．A為負(fù)極，B為正極，K+向B極移動(dòng)，故A正確；
B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正確；
C．正極上消耗CO2，負(fù)極上生成CO2，所以CO2可以循環(huán)利用，故C正確；
D．1molCH4催化重整得到的1molCO和2molH2通入電極A，由電子守恒可知，需要電極B同時(shí)通入1.5molO2，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．固氮途徑主要有生物固氮、大氣固氮和工業(yè)固氮，下列不屬于固氮反應(yīng)的是（　�。�
A．閃電時(shí)，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)B．合成氨反應(yīng)
C．用氨氣合成尿素D．金屬鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖中A、B、C三點(diǎn)附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：

①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，結(jié)合流程寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（3）取5.60g鐵皮放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實(shí)驗(yàn)確定了X中含有Fe3+，為檢驗(yàn)X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應(yīng)的氣體在Y中的體積分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫出此時(shí)的離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4．
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請(qǐng)問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是H2．
（2）寫出①②③的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．
（4）若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）H2SO4（或HNO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一種α-氨基酸與的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不屬于NO3-的等電子體的是（　�。�
A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　�。�
A．油脂是一種有機(jī)溶劑，可溶解多種維生素
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸鈉后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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