20．下列表達式中錯誤的是（　�。�
A．過氧化氫的電子式：B．S2-的結構示意圖：
C．氟化鈣的電子式：D．CO2分子的結構式：O=C=O

分析 A．雙氧水為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷；
B．硫離子最外層電子數(shù)是8；
C．氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號Ca2+表示，氟離子需要標出其最外層電子及所帶電荷，兩個氟離子需要先在鈣離子的兩邊；
D．二氧化碳中碳原子與2個氧原子通過共用四對電子形成共價化合物．

解答 解：A．雙氧水為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷，此表示方法正確，故A正確；
B．硫元素的原子序數(shù)是16，得到2個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構，故B正確；
C．氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號Ca2+表示，氟離子需要標出其最外層電子及所帶電荷，兩個氟離子需要先在鈣離子的兩邊，氟化鈣的電子式為：，故C錯誤；
D．二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為結構式為O=C=O，故D正確，故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、離子結構示意圖、電子排布式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答結構，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（　�。�
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y分別是O、Na元素
B．R的單質與足量X2反應生成RX3
C．Z的氧化物熔點很高，是較好的耐火材料
D．電解熔融的Z的氧化物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．擬除蟲菊酯是一類高效，低毒，對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下圖．下列對該化合物敘述不正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．屬于鹵代烴
C．含有官能團酯基D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，例如：
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），其中F的化學式為[（C8H8）n]，回答下列問題：
（1）C的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為，
E、G中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基．
（2）在①～⑥個反應中，屬于取代反應的是（填反應編號）①②⑥．
（3）寫出C2H4→B的反應方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2 Cl；反應類型為：加成反應寫出③的反應方程式．
（4）簡述驗證D中含有氯元素的方法是取少量的D于試管中，加NaOH溶液并加熱，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則D中含有氯元素，否則，不含氯元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
B．氯水、氨水、濃硝酸都要存放在棕色瓶里
C．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，但可以暴曬在太陽底下
D．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應中，在一定條件（如加熱）下有時仍存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應　
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應　
③過量的銅與濃硫酸反應　
④過量的銅與稀硝酸反應　
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應．
A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　　）
A．易溶于水B．有較高的熔點C．熔化時能導電D．水溶液能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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