15．下列說法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B．用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙稀
C．用溴水鑒別乙烯與乙炔
D．CH4和Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物最多可能有四種

分析 A、檢驗有機物中的鹵原子是否存在的步驟是：NaOH水溶液共熱→冷卻→加硝酸酸化→加AgNO3溶液→看是否有沉淀；
B、溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物為乙烯；
C、乙烯和乙炔中均含不飽和鍵，均能發(fā)生加成反應；
D、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，除了生成有機產(chǎn)物，還有無機產(chǎn)物HCl生成．

解答 解：A、取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，冷卻后，要先用硝酸酸化再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在，故A錯誤；
B、溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應，生成乙烯，可用酸性KMnO4溶液檢驗，故B正確；
C．乙烯和乙炔都為不飽和烴，都可與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，不能鑒別，故C錯誤；
D、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，除了生成有機產(chǎn)物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，還有無機產(chǎn)物HCl生成，即共有5種產(chǎn)物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了有機物的檢驗和鑒別，應注意的是檢驗鹵代烴中的鹵素原子時，應先讓鹵代烴發(fā)生水解或取代反應，再加硝酸中和NaOH，然后再加硝酸銀，通過產(chǎn)生沉淀的顏色來判斷鹵代烴中鹵素原子的種類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關系為：c（Na+）小于c（CH3COO-） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為66.7%．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定某草酸結晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結晶水合物H2C2O4•2H2O的式量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 請回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長浸出時間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進行重結晶，其目的是進一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO中的CO2		D．
制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C向硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁不溶于過量的氫氧化鋇溶液
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結構簡式是；B中含氧官能團的名稱是羧基；
（2）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯；X的結構簡式為CH3CH2OH；
（3）④的化學方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O
（4）K可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式
a．皂化反應   b．與乙酸發(fā)生酯化反應
c．消去反應   d．堿性環(huán)境下加熱，與新制的氫氧化銅反應
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結構可有2 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質(zhì)一定相似的是（　　）
A．P原子：1s2　　Q原子：2s2
B．P原子：M電子層上有2個電子       Q原子：N電子層上有2個電子
C．P原子：2p能級上有1個未成對電子  Q原子：3p能級上有1個未成對電子
D．P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道   Q原子：3P能級上只有一個空軌道

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