Question

【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJmol﹣1 K=0.2L/mol
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式： ．
（2）該反應的逆反應的△H= ， 該反應的逆反應的K= ．
（3）對該反應而言，升高溫度，平衡常數(shù)將；增大壓強，平衡常數(shù)將 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）﹢250kJ/mol；5mol/L
（3）減�。徊蛔�
【解析】解：（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K= ，所以答案是：K= ；（2）正逆反應的焓變數(shù)值相同，符號相反，則該反應的逆反應的△H=﹢250kJ/mol；正逆反應的K互為倒數(shù)關系，則該反應的逆反應的K= =5 mol/L，所以答案是：﹢250kJ/mol；5 mol/L；（3）該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K只與溫度有關，則升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強，平衡常數(shù)將不變.
所以答案是：減��；不變．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡常數(shù)的含義，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)即可以解答此題．