【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體,再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2(裝置如圖1所示).
已知(如圖2):(I)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO33H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2;(Ⅱ)30% H2O2超過40℃時(shí)會完全分解;(Ⅲ)高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中,還原劑是 .
(2)圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 . ②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過40℃,在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有、 .
(3)請補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟. ①在55℃ 時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶;②;③;④;得到成品.
(4)圖1裝置C的作用是 .
(5)證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是 . (可供選用的試劑:稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液)
【答案】
(1)Na2SO3
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;緩慢滴加硫酸、H2O2;裝置B加冷水浴等
(3)趁熱(不低于38℃)過濾;用38~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥
(4)防止D中的溶液倒吸到B瓶(或安全瓶)中
(5)混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 , 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明NaClO2具有氧化性
【解析】(1)A裝置的反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,Na2SO3中硫元素化合價(jià)升高,被氧化,做還原劑;所以答案是:Na2SO3;(2)①B裝置為ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2 , 化學(xué)方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;
所以答案是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過40℃,在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等;
所以答案是:緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等;(3)已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO33H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱(不低于38℃)過濾;用38~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥,得到成品;
所以答案是:趁熱(不低于38℃)過濾;用38~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥;(4)C裝置為安全瓶,防止D中的溶液倒吸到B瓶中;
所以答案是:防止D中的溶液倒吸到B瓶(或安全瓶)中;(5)裝置B所得混合溶液中的NaClO2混有H2O2 , 驗(yàn)證NaClO2具有氧化性,需先將H2O2除去,再用亞鐵離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案是:裝置B所得混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 , 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明NaClO2具有氧化性;
所以答案是:混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 , 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明NaClO2具有氧化性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法中不正確的是( )
A. 溫度高于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時(shí),濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中肯定不含有K+
B. 過濾操作時(shí),為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C. 蒸餾裝置中,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1;
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1 .
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí),放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱方程式書寫正確的是( )
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.常溫下,在 =1012的溶液中,F(xiàn)e2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸,常溫下,0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5,說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃和101kPa時(shí)
①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣a kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣c kJ/mol
(1)試計(jì)算2CO(g)+4H2(g)═H2O(l)+C2H5OH(l)的△H= .
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法 不正確的是________
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C
B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B>C
C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法
(3)在100℃時(shí),將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
①上述條件下,前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ,平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為 .
②該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 .(保留一位小數(shù))
(4)甲醇﹣空氣的燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)得到廣泛應(yīng)用,請寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L,體積為100mL,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為 .(體積保持不變,室溫條件)
(5)電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù).若室溫下,c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb , 則該氨水的電離度 α= .(請用c和Kb表示,可進(jìn)行近似計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. K+、Fe2+、MnO4-、H+B. Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C. Ba2+、Na+、SO32-、OH-D. NH4+、SO42-、OH-、Mg2+
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