Question

8．25時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol•L-1		反應(yīng)后溶液的pH
	c（H2A）	c（NaOH）
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

• A． X＜0.1
• B． HA^-的電離程度大于水解程度
• C． 將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變大
• D． 實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A、根據(jù)②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，所以二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，溶液顯示堿性，可以是堿剩余，還有可能是生成的正鹽水解導(dǎo)致的；
B、根據(jù)②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，據(jù)此回答；
C、實(shí)驗(yàn)①所得溶液可以是Na₂A，或是Na₂A和NaOH的混合物，加水稀釋可以促進(jìn)弱酸陰離子的水解；
D、根據(jù)②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性來判斷離子濃度的關(guān)系．

解答 解：A、二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，溶液顯示堿性，可以是堿剩余，還有可能是二者1：2恰好完全反應(yīng)，生成的正鹽水解導(dǎo)致的，所以X＜0.1，故A正確；
B、根據(jù)②等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，HA^-的電離程度大于水解程度，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)①所得溶液可以是Na₂A，或是Na₂A和NaOH的混合物，加水稀釋后，陰離子的水解程度會(huì)增大，所以$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變小，故C錯(cuò)誤；
D、等濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合，得到的是NaHA，溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），存在物料守恒：（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），整理得到：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生酸堿混合后溶液的酸堿性以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．