工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判斷正確的是( 。
分析:A、根據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷;
B、題干反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),逆向是放熱反應(yīng),氣態(tài)水變化為液態(tài)放熱;
C、1L氫氣物質(zhì)的量不是1mol;
D、有NA個(gè)H-H鍵形成時(shí)即生成1mol氫氣;
解答:解:A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),證明反應(yīng)物能量低于生成物能量,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)中是液態(tài)水,根據(jù)題干熱化學(xué)方程式判斷CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(1)△H<-131.4 kJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C、溫度和壓強(qiáng)不知,1L氫氣物質(zhì)的量不是1mol,故C錯(cuò)誤;
D、有NA個(gè)H-H鍵形成時(shí),即生成1mol氫氣,依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷,吸收131.4 KJ的熱量,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)熱量變化的判斷,熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,能量守恒的分析判斷,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列判斷正確的是( 。
A、反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B、CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC、水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量D、水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H=+131.4kJ/mol,下列判斷正確的是(  )
A、生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和B、CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(l),△H=-131.4kJ/molC、該水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ熱量D、該水煤氣反應(yīng)中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)需吸收131.4kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

  下列判斷正確的是

  A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

  B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

  C.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

  D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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