Question

下列離子方程式正確的是( )

A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－==H2O

B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO32－

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)該寫化學式，錯誤；B．反應(yīng)的離子不能部分約減，在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，錯誤；C.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，所以反應(yīng)ClO－＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3－,錯誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀時二者的物質(zhì)的量的比是1:2，離子方程式是： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，正確。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。