精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．關于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同B．導電能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

分析 氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，溶液的導電能力與離子濃度成正比，中和堿時與總物質的量有關，與強弱無關，加水稀釋相同倍數時，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，據此答題．

解答 解：氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，
A．氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導電能力強，故B錯誤；
C．中和堿時與總物質的量有關，與強弱無關，所以中和NaOH的能力相同，故C正確；
D．加水稀釋相同倍數時，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及溶液導電能力與自由移動離子濃度的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．煅燒石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．該反應中的氧化劑是Cu2O、Cu2S；當生成19.2g Cu時，反應中轉移的電子的物質的量為0.3mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負極的電極反應式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）羥基的電子式為
（4）醛基的結構式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應N2+3H2═2NH3的反應速率說法一定正確的是（　�。�
A．每消耗1molN2的同時消耗2molNH3
B．相同時間內消耗28gN2與消耗6gH2的反應速率相同
C．當v（N2）=3v（H2）時表示反應已達平衡
D．2min內H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2與T2互為同位素B．SO2、CO均屬于酸性氧化物
C．離子化合物中一定不含共價鍵D．氯化銨、氯化氫都屬于強電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對如表各組中的實驗步驟和現象，分析正確的一項是（　�。�
選項實驗現象原因分析
A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍色
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是（　　）
A．生成7.2g H2O
B．被還原的N原子的物質的量為0.2mol
C．轉移電子的物質的量為1.6mol
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：l

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應的平衡常數增大
B．當v（CO2）：v （H2）=1：3時，反應達到平衡
C．當 c（CH3OH）=1mol•L-1時，反應達到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分數一定增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案