原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結構，下列有關它的推斷中，錯誤的是
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2
C

試題分析：A、原子晶體的熔沸點高，硬度大，所以它可作耐磨材料，A正確；B、原子晶體的熔沸點高，它不可用作致冷劑，B正確；C、在二氧化硅晶體，每個硅原子形成4個Si－O單鍵，因此在CO2原子晶體中，每個碳原子形成4個碳氧單鍵，C不正確；D、根據(jù)化學式可知，晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1:2，D正確，答案選C。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為（  ）。
A．云母是熱的不良導體，傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體，傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同方向導熱性能不同
D．云母具有各向異性，不同方向導熱性能不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是
A．該晶體類型是原子晶體
B．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶2
C．晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構成
D．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是
A．SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
D．1 mol金剛石含4 mol C—C鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只含非金屬元素的晶體描述正確的是
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。
（1）M的基態(tài)原子價層電子排布式為_____,元素B、D、G的第一電離能由大到時小的順序是_____ (用元素符號表示)。
（2）用價層電子對互斥理論預測，GD32－的立體構型是_____ (用文字表述)
（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為_____ (用元素符號表示)。

（4）已知化合物EB結構與單晶硅相似，該物質可由E 的氯化物與NaB3在高溫下反應制得，且生成單質B2，該反應化學方程式為_____，若有8.4gB2生成，則轉移電子數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為(    )
A．MgBB．Mg3B2
C．MgB2D．Mg2B3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬晶體的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在
B．金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失
C．鈣的熔沸點低于鉀
D．溫度越高，金屬的導電性越好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體結構的敘述中，錯誤的是 ( 　)
A．金剛石的正四面體網(wǎng)狀結構中最小的環(huán)上有6個碳原子
B．如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
C．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子
D．分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分子

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