5．在某一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2和SO3均為0.15molLD．SO3為0.4mol/L

分析 化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2KJ/mol[

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應(yīng)
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產(chǎn)生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α（N2）=50%．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
E．N2、H2、NH3三種物質(zhì)同時(shí)存在
F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
G．?dāng)嗔?mol N≡N的同時(shí)形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.1mol的N2，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應(yīng)充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.8mol的NH3，則達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡NH3的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+數(shù)為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對四組無色透明的強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；含有2個(gè)π鍵．
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為sp3．
③1molCO2中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為2×6.02×1023個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．寫出該配合物的電離方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案