Question

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應(yīng)TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下  

有關(guān)性質(zhì)如下表   

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl4	-23	76	與 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

 
儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應(yīng)開始前必須進(jìn)行的操作是____    ；反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTO₃）（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備TiO₂的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）   FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）
水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）   H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為           。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是         。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是____       ，寫出其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式____   。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____        （填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）（球形）干燥管  濃硫酸 檢查裝置的氣密性  ②③①   蒸餾
（2）①鐵粉 由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO₄·7H₂O中導(dǎo)致TiO₂產(chǎn)率降低。②Fe²⁺   H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O    Fe₂O₃

解析

試題分析：（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器B的作用是加熱CCl₄，使整個裝置充滿四氯化碳蒸汽。任何有氣體參加的反應(yīng)或制備氣體的反應(yīng)，在反應(yīng)開始前都要檢查裝置的氣密性。反應(yīng)結(jié)束后為了防止TiCl4潮解，正確的操作順序是②熄滅酒精燈③冷卻至室溫 ①停止通氮氣 。TiCl₄和CCl₄的混合物，因為它們是沸點不同的、互溶的液態(tài)混合物，所以分離二者的方法是蒸餾。（2）①在鈦鐵礦FeTO₃中含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)。在加入H₂SO₄時鈦鐵礦及Fe₂O₃溶解在其中，不能溶解的SiO2通過過濾分離除去。在濾液中含有Fe₂ (SO₄)₃,為了制取純凈的綠礬，要在鈦液中加入Fe粉把Fe₂ (SO₄)₃還原為FeSO₄。由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO₄·7H₂O中導(dǎo)致TiO₂產(chǎn)率降低。②滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是Fe²⁺。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。在H₂TiO₃受熱分解時，其中的雜質(zhì)Fe(OH)₃也發(fā)生了分解反應(yīng)：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O 。分解產(chǎn)生的Fe₂O₃混在TiO₂使物質(zhì)發(fā)黃。

考點：考查儀器的辨認(rèn)、裝置氣密性的檢查、實驗的順序、雜質(zhì)的檢驗與除去、混合物的分離及鹽的水解。