已知通常狀態(tài)下，C、E均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中C為金屬，B、E為氣體，A為淡黃色固體。C能與E反應(yīng)生成G。在一定條件下，其他相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A的電子式為_(kāi)_____________；B的結(jié)構(gòu)式______________ 。
（2）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________________；
（3）寫(xiě)出B和C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（1）  ；O=C=O
（2）
（3）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H2S比HCl易被氧化  ④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成  ⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)  ⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水 ⑦通常狀態(tài)下硫?yàn)榈S色晶體，而氯氣為黃綠色氣體  ⑧在與金屬形成的化合物中硫?yàn)?2價(jià)，而氯為-1價(jià)  ⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)上述事實(shí)說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫(xiě)一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點(diǎn)與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A(yíng)的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（只交換配陽(yáng)離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽(yáng)離子，寫(xiě)出其中的兩種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．E的電負(fù)性在該周期中最大．鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
 
個(gè)π鍵．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（5）FH3沸點(diǎn)與比BH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（6）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實(shí)驗(yàn)將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過(guò)H-離子交換樹(shù)脂（只交換配陽(yáng)離子），交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
．

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