6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　�。�
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

分析 根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來計算．

解答 解：當(dāng)加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，所以沉淀的質(zhì)量不可能為35.3g，
故選A．

點評 本題主要考查了方程式的書寫和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，Ba（OH） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在白然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3 與一定量的水可形成如圖1晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．配位鍵 d．金屬鍵    e．范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CuCl2  溶液中形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）．乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟；該物質(zhì)3能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其品胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ；．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑  B．充入He（g），使體系壓強增大  C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁箔不滴落．下列關(guān)于上述實驗中有關(guān)問題的解釋不正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
B．鋁箔失去金屬光澤，氧化鋁包裹著金屬鋁
C．氧化鋁的熔點比鋁高
D．氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項離子組所加試劑離子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）電鍍銅時的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（5）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　�。�
A．2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某種烴或其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴的分子式不可能是（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C6H6

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