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下列說法錯誤的是（　�。�
A、做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次
B、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、在有鹽橋構成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極
考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、根據中和熱測定實驗分析；
B、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率；
C、蓋斯定律的實質；
D、原電池中陽離子移向正極．
解答： 解：A、中和熱測定實驗中需要溫度計測量酸、堿和反應后的最高溫度三次，故A正確；
B、測定某反應的化學反應速率可以借助分光光度計采用比色的方法測定，故B正確；
C、某些難于測定的反應的反應熱，例如C燃燒生成CO，可以利用蓋斯定律求得，故C正確；
D、原電池中陽離子移向正極銅，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題主要考查了中和熱測定、化學反應速率的測定方法、蓋斯定律的含義、原電池中離子移動方向，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA
B、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為
a
22.4
 NA
C、7g CnH2n中含有的氫原子數為2NA
D、2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中無論是反應條件的不同，還是試劑用量的不同，都能用同一個化學方程式表示的是（　�。�
A、金屬鈉，氧氣
B、Cu，FeCl3溶液
C、Fe，HNO3溶液
D、濃氨水，AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，2A=3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質量（　�。�
A、11.43
B、22.86
C、45.72
D、80.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，此時溶液的物質的量濃度是（　　）
A、0.05mol?L-1
B、0.25mol?L-1
C、0.1mol?L-1
D、0.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在4℃時下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、遇酚酞顯無色的溶液
C、含有H+的溶液
D、溶液中由水電離出的C（OH-）=10-9 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質所屬的類別正確的是（　�。�
A、醋酸：一元強酸
B、NaHSO4：酸式鹽
C、Na2O2：堿性氧化物
D、液氯：混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓，8克氦氣所含的原子數為4NA
B、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個Cl-
C、標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5 NA
D、1molCO2與SO2的混合氣體氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求寫出下列化學方程式
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）
 
．
②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
 
．
③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）
 
．
④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，且該反應的原子利用率為100%
 

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應生成聚酯纖維（滌綸）
 
．

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