(每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：

（1）各元素符號(hào)為：A_____B_____C_____D_____

（2）寫出B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _  __、__ __，并比較其酸性強(qiáng)弱：_________

（3）寫出分子BD4的電子式：           

(4)用電子式表示AD的形成過程：                               

 

(1)K、C、P、Cl （2）H2CO3  HClO4   HClO4>H2CO3

(3)  (4)

解析:考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應(yīng)用。

A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7，則A、B、C、D四種元素分別屬于第IA、ⅣA、ⅤA、 ⅦA。B原子的次外層電子數(shù)為2，則B是C。C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8， A的原子序數(shù)最大，且不超過20，所以A是K，則D是Cl，C是P。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱是HClO4>H2CO3。四氯化碳是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為。氯化鉀是離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了

反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體

擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)　論

①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液

②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞

溶液變紅

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　

NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH3，加入細(xì)小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。

試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：計(jì)算題

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO)＝3mol/L，
（1）稀釋后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（每空3分，共9分）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省長(zhǎng)葛三高高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題 題型：填空題

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則,y,之間的關(guān)系是           。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強(qiáng)時(shí)混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將     （填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了
反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)　論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞
溶液變紅
 
（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑＿＿＿＿＿。
②向母液中通入NH3，加入細(xì)小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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