酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

c(NH)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，

c(NO)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO)＝2.8×10－5 mol·L－1。

則該酸雨的pH為(　　)

A．5.6                                 B．4.3

C．5                                   D．4


解析　據(jù)電荷守恒關系式c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)－c(Na＋)－c(NH)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝lg1×10－4＝4。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)試管a中需要加入濃硫酸，冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是___________________________________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________________________________________________。

(3)實驗中加熱試管的目的是

①__________________________________________________。

②__________________________________________________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是___________。

(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________。

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當結合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1～18號元素中，部分連續(xù)元素單質的熔點情況如下圖所示，試回答：

(1)c點代表的單質可以是________，其熔點高的主要原因是____________________________。

(2)d所屬的晶體類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各式屬于正確的水解反應離子方程式的是(　　)

A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCO、SO、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體產(chǎn)生，并得到無色透明溶液；②向①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)原溶液中一定不存在的離子是__________；

(2)原溶液中一定存在的離子是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。

（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：__________________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_______。

③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時，負極的電極反應式________________________________；充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電池反應式為______________。

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下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+

　

B．

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓

　

C．

向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

　

D．

向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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下列說法中，不正確的是(　　)

A．高壓聚乙烯比低壓聚乙烯的熔點高

B．網(wǎng)狀結構的酚醛樹脂受熱后不能軟化或熔融

C．維綸具有較好的吸濕性是因為其分子鏈上含有羥基的緣故

D．順丁橡膠的彈性高，耐磨、耐寒性好，可在寒冷地帶使用

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