【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)____,其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表NaCl的是________,每個(gè)Na周圍與它最接近且距離相等的Na________個(gè)。

(3)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。

【答案】D 4 原子 A 12 B 分子 12

【解析】

根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì),據(jù)此答題。

(1)金剛石是原子晶體,金剛石的基本單元是正四面體,則代表金剛石的是選項(xiàng)D,金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等,故答案為:D,4,原子。

(2)氯化鈉是離子晶體,則代表氯化鈉的是選項(xiàng)A,其構(gòu)成微粒是陰陽離子,NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元,陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合,氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6,每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子,每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×8×=12,故答案為:A,12。

(3)干冰是分子晶體,則代表代表干冰的是選項(xiàng)B,每個(gè)CO2分子與(3×8)÷2=12個(gè)CO2分子緊鄰,故答案為:B,分子,12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};

(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)

②用(乙烯利)NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,COC2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,GH中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水 d. Br2CCl4溶液

②通模擬尾氣前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CONO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒,推測(cè)Mg也能在NO2燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2Mg3N2。通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________(填字母序號(hào));裝置B 的作用是______;

(2)用來檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________(填字母序號(hào));

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________;

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。

(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,流程后期,當(dāng)除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示)___________;___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。

(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2ApKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是(

A. a點(diǎn)所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知:1.飽和NaClO溶液pH1l;225°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×107,K2=4.7×1011;HCOK=3×108

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

C

實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍(lán),不褪色

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH

3

12

回答下列問題:

①儀器a的名稱_______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。

2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步驟IC瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②通常選用______作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。

C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應(yīng)類型是_______________

(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)升高,該元素的原子______電子,________;而_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)降低,該元素的原子_______電子,被_________。

(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng),_______是氧化劑_________________是還原劑,__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極

B. 放電時(shí),溶液中Li從b向a遷移

C. 充電時(shí),外接電源的負(fù)極與b相連

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案