19．有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒溫恒壓下，在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時平衡正向移動
C．其他條件不變，加壓對反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無影響
D．其他條件不變，升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率

分析 A、根據(jù)蓋斯定律：Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，由此分析解答；
B、恒溫恒壓下，充入少量He時體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；
C、增大壓強(qiáng)對反應(yīng)Ⅱ的正逆反應(yīng)加快；
D、升高平衡逆向移動，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少．

解答 解：A、△H=a=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ=131+（-43）+（-178.3）=-90.3，故A錯誤；
B、恒溫恒壓下，充入少量He時體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡正向移動，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)對反應(yīng)Ⅱ的正逆反應(yīng)加快，所以加壓對反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率有影響，而不是無影響，故C錯誤；
D、升高平衡逆向移動，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少，而不是提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的移動，為考試高頻考點(diǎn)，難度不大，B選在恒溫恒壓下，充入少量He，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問題：
（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增強(qiáng)溶液堿性（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是為防止產(chǎn)生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂�，依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗10.00mL KMnO4溶液．
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；
③滴定過程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定，讀數(shù)．此時若俯視讀數(shù)．測定結(jié)果將偏低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是（　�。�
A．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）2為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對比實(shí)驗(yàn)（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途．
（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（2）過氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見物質(zhì)能化分解．
①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為1．
②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
但乙同學(xué)認(rèn)為，僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是若要確定二氧化錳是催化劑，還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、性質(zhì)不變．
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機(jī)理分為兩個階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
（i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成．
（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強(qiáng)氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變      d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．上海世博會英國館--種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構(gòu)建而成．某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X，設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請回答：
（1）原料X是c（填序號字母）．
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（3）⑦的化學(xué)方程式是．
（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有6種．
（5）某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計(jì)了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M，請你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量鈉、鎂、鋁三種金屬分別與200mL1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，測得生成的氣體的體積V（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）與時間t的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．x=44.8B．反應(yīng)后的鎂和鋁均有剩余
C．金屬的物質(zhì)的量可能均為0.1molD．曲線c表示鈉與鹽酸的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案