Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

• A、N₂，H₂和NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
• B、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
• C、N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍
• D、單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、N₂，H₂和NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、反應(yīng)達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、反應(yīng)達到平衡時，氮氣與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍也可能不是NH₃的物質(zhì)的量2倍，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．