【題目】室溫下向10mL0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.HA為強酸
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7時,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
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【題目】在無色透明溶液中能大量存在的是( )
A. K+、Na+、MnO4-、Cl-
B. K+、Na+、Cl-、SO42-
C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-
D. K+、Na+、OH-、HCO3-
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【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試回答下列問題:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少?
(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)
(4)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數(shù))為多少?
(5)平衡常數(shù)K為多少?
(6)若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后,化學(xué)平衡如何移動?
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【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A.單鍵既有σ鍵也有π鍵
B.所有的π鍵都容易打開
C.σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度
D.π鍵比σ鍵重疊程度大,形成的共價鍵強
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
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【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是
A.溶解粗鹽時,應(yīng)多加水盡量使溶液稀些,防止食鹽溶解不完全
B.濾去不溶性雜質(zhì)以后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C.當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出,剩有少量溶液時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.當(dāng)制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
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【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③
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【題目】已知實驗室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時間后Zn粉無剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?
(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?
(5)標準狀況下,最多能收集到多少升氣體?
(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù).
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【題目】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③.甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品,加強熱充分反應(yīng),測定各樣品中氧化銅的量.
(1)甲取樣品①強熱,若所得固體為金屬銅,將其置于足量的稀硝酸中微熱,產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況),則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g.
(2)乙取樣品②ag強熱,生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁.再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱,充分反應(yīng)后,有bg固體剩余,該剩余固體的化學(xué)式為 . 樣品②中氧化銅質(zhì)量為g (以含a、b的代數(shù)式表示).
(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體,質(zhì)量比原樣品減小了cg,若該固體為金屬銅,則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為 .
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