【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體�，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

化學式

熔點/℃

沸點/℃

物理性質(zhì)

COCl2

-118

8.2

微溶于水，溶于芳烴、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多數(shù)有機溶劑，遇水迅速水解，生成氯化氫

SO3

16.8

44.8

溶于水，并與水反應生成硫酸和放出大量的熱

SO2Cl2

-54.1

69.1

溶于乙酸、苯，與水反應生成H2SO4和HCl

CCl4

-22.9

76.8

微溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是__________。

②儀器A的側(cè)導管a的作用是__________。

(2)試劑X是__________，其作用是__________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是__________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：__________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是__________(三位有效數(shù)字)

【答案】三頸燒瓶 平衡壓強，有利于儀器A中液體順利流下 濃硫酸 防止丁裝置中的水蒸氣進入乙中 HC1 SO3＋CCl4COCl2＋SO2Cl2 COCl2＋CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl＋HCl 80.0%

【解析】

甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，所以四氯化碳與SO3反應生成COCl2和SO2Cl2，COCl2在裝置乙中與無水乙醇反應生成碳酸二乙酯，COCl2易水解，為防止水蒸氣進入乙，丙裝置中盛放濃硫酸。

(1)①根據(jù)圖示，儀器B的名稱是三頸燒瓶；

②儀器A是恒壓漏斗，側(cè)導管a的作用是平衡壓強，有利于儀器A中液體順利流下；

(2) COCl2易水解，為防止丁裝置中的水蒸氣進入乙中，試劑X應是濃硫酸；

(3)乙裝置中COCl2、乙醇反應生成碳酸二乙酯和氯化氫，丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是HCl。儀器B中四氯化碳與SO3反應生成COCl2和SO2Cl2，該反應化學方程式是SO3＋CCl4COCl2＋SO2Cl2；

(4)①無水乙醇與COCl2反應生成氯甲酸乙酯和氯化氫，反應的化學方程式是COCl2＋CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl＋HCl；

②2mol乙醇和光氣反應生成1mol碳酸二乙酯，若起始投入92.0g無水乙醇，理論上生成碳酸二乙酯的質(zhì)量是，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______。

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【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時一些物質(zhì)的Ksp如下表：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；

（3）經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為___________

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【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。

（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去)。

①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。

②A裝置的作用是___，檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___；

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數(shù)6NA

C.7.8gNa2O2含有的離子數(shù)為0.4NA

D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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【題目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時達到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是( )

A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應速率為0.15 molL-1min-1

B.乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中達到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動

D.乙中平衡時C的轉(zhuǎn)化率為50%

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【題目】下列實驗結果與圖像相符的是（ ）

A.向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2氣體直至過量

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量

D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過量

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【題目】下表中列出了25C、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)

CH4

C2H2

H2

燃燒熱/( kJ·mol－1)

890.3

1299.6

285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol－1、H—H鍵：436 kJ·mol－1，乙炔的結構是為H—CC—H則下列敘述正確的是（ ）

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

B.CH4和C2H2中所含化學鍵完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1

D.CC鍵能為796 kJ·mol－1

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