Question

中和c（H⁺）相同、體積相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、V₁＞V₂=V₃
• B、V₃＞V₂=V₁
• C、V₁＞V₂＞V₃
• D、V₁=V₂=V₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，需要?dú)溲醺�離子物質(zhì)的量相同，CH₃COOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時(shí)，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應(yīng)需要的氫氧根離子多．

解答： 解：等體積、等pH的H₂SO₄、HCl中，c（H⁺）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V₁=V₂，但CH₃COOH為弱酸，等pH時(shí)，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，則消耗堿多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關(guān)系為V₃＞V₂=V₁，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確pH與濃度的關(guān)系及強(qiáng)酸、弱酸的判斷、弱酸的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．