【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃是純凈物
C. 鹽酸是電解質(zhì) D. 純堿不屬于堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素,(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2);卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物,其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式:________________。
(2)與OCN-互為等電子體的分子為________(填分子式)。
(3)1 mol(CN)2中含有π鍵的數(shù)目為________。
(4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。
(5)乙二胺易溶于水,除因?yàn)槭菢O性分子外,還可能的原因?yàn)?/span>________。
(6)含CN-的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶體中每個(gè)Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是:
A. 正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零
B. c(A2):c(B2):c(AB)= 1:1:2
C. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n molA2的同時(shí)生成2nmolAB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃是由有機(jī)物X加聚制得的熱塑性塑料,為透明如玻璃狀的無色固體,可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾品和生活用品等.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________;
(2)有機(jī)物X不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填寫序號(hào));
①和氫氣加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ④水解反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)
(3)有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體,其中含有2個(gè)甲基且屬于羧酸類的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為____,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說法正確的是
A. K=
B. K=
C. 增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D. 改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)?/span>____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為__________。
(5)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
②加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
Cu(NH3)42++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
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