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11．下列物質所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　　）
A．0.1molNa2O2所含的陰離子
B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C．12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6gNO2氣體所含的分子

分析 A、Na2O2由2個鈉離子和1mol過氧根構成；
B、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D、二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體分子數(shù)減少．

解答 解：A、Na2O2由2個鈉離子和1mol過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子，即0.1NA個，故A正確；
B、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故在溶液中含有的銨根離子的物質的量小于0.1mol，小于0.1NA個，故B錯誤；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，則12.5mL16mol•L-1的濃硫酸即0.2mol濃硫酸不能完全反應，則能溶解的銅的物質的量小于0.1mol，故C錯誤；
D、4.6g二氧化氮的物質的量即0.1mol，而二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體分子數(shù)減少，故氣體中的分子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項實驗的基本操作中，正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B．為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C．為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
D．為了使配制的FeCl3溶液不產生混濁，可加入鹽酸和鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是（　　）
步驟　操作　現(xiàn)象
�、�　用pH試紙檢驗　溶液的pH大于7
　②　向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置　CCl4層呈橙色
�、�　向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3　有白色沉淀產生
�、�　過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3　有白色沉淀產生
A．肯定含有的離子是Na+、Br-、SO32-B．肯定沒有的離子是Ba2+、SO32-
C．可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42-D．不能確定的離子是Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度（請給出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列結論錯誤的是（　�。�
A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．離子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是（　　）
A．硫酸與氯化鈉反應B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入適量CO2氣體，溶液中有關陰離子的物質的量變化曲線圖所示，下列說法中正確的（　�。�
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點對應的溶液中離子種類不同
D．CD段反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

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20．分子式為C7H12O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構和碳酸酯）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A．標況下11.2L乙烷分子中所含分子數(shù)為0.5NA
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．20克氖氣所含原子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3NA

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