Question

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液__________，證明SO2的水溶液顯_______性。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

Answer 1

【答案】Na2SO3 + H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑ + H2O 變紅， 酸 褪色 漂白 有黃色沉淀生成 氧化性 酸性高錳酸鉀褪色 還原性

【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；

（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；

（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；

（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；

（5）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：變紅；酸性。

（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白。

（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：有黃色沉淀生成；氧化。

（5）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀容易氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀褪色；還原性。