15．下列實驗操作中正確合理的是（　�。�
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤天平準確稱取5.85 g NaCl固體

分析 A．量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇等于或略大于量取液體體積的量程；
B．氫氧化鈉具有強腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中快速稱量；
C．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取5.62mL鹽酸；
D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法稱量5.85g氯化鈉固體．

解答 解：A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸，應選擇50mL的量筒，故A錯誤；
B．氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，故B正確；
C．量筒最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，故C錯誤；
D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平準確稱取5.85g NaCl，只能稱量5.9g氯化鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離方法以及實驗儀器的使用，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析結果不正確的是（　�。�
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
B．AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C點時，乙中溶質(zhì)為FeSO4
D．標準狀況下，OA，OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應，在空氣中易
自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用蒸餾的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應．
②反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，D中發(fā)生的反應的
化學方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③為保證實驗的成功，操作的關鍵除題中已告知的之外，你認為最重要的還有：驗前要檢查裝置氣密性；加熱前要先排盡空氣；分液漏斗上口應與圓底燒瓶用橡膠管連通；加熱溫度要適當?shù)龋ㄕf出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的離子方程式：
①硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，組裝了如圖裝置簡圖：
請你參與分析討論：
（1）圖中儀器B的名稱：冷凝管．
（2）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（3）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
（4）C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體顏色為深紅棕色，用冰冷卻的目的是：冷凝溴，防止溴揮發(fā)．
（5）為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾）．
（6）D中濃NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出的溴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，與水反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于下列物質(zhì)中制定元素化合價分析錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　　）
①C與O2            ②Na與O2               ③Fe與Cl2
④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸．
A．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外

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