Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為使廢水能達標(biāo)排放，作如下處理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬（FeSO47H2O）和H+ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 理論上需要加入g FeSO47H2O．
③若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 則殘留的Cr3+的濃度為 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）BC
（3）減��；增大
（4）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ；83.4；3×10﹣6mol?L﹣1
【解析】解：I（1）二元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，水解程度越大，鈉鹽溶液堿性越強，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH，所以答案是：小于；（2）a．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)未知，故a錯誤；

b．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣），故b正確；

c．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故c正確；

d．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故d錯誤；

故選：BC．（3）①降低溫度，抑制難溶物的電離，所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)變小．

所以答案是：減��；②加鹽酸，促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鈣離子濃度增大．

所以答案是：增大；II（1）酸性條件下，Cr2O72﹣具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣，n（Cr2O72﹣）=10L×5.00×10﹣3mol/L=5.00×10﹣2mol；

依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到n（Fe2+）=5.00×10﹣2mol×6=0.3mol；需要FeSO47H2O蒸餾=0.3mol×278g/mol=83.4g，所以答案是：83.4；②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，計算得到c3（OH﹣）=2×10﹣25mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=6.0×10﹣31 ，c（Cr3+）=3×10﹣6molL﹣1，

所以答案是：3×10﹣6molL﹣1．