將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
[     ]
①Na2O2　②Na2O�、跱a2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④
D．①＝②>③＝④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ(HI)隨時間變化如下圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是_________________(填入下列條件的序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為______________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)室溫時將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml 溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1；若降低溫度該溶液的pH將____________(填增大、減小或不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______種不同的粒子。

這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為          ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                        。

（2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                 ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝              。

（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為                kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷 題型：填空題

常溫下將0.01 mol  NH4Cl和0.002 mol  NaOH溶于水配成1L溶液，

（1）該溶液中存在的___________個平衡體系；

（2）溶液中共有___________種不同的粒子；

（3）這些粒子中濃度為0.01 mol·L－1的是____________ ,濃度為0.002 mol·L－1的是______________；

（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol 的兩種粒子是____________________；

（5）_________和__________兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008 mol。

 

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