常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發(fā)生如下兩個反應：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  下列說法不正確的是（　　）
分析：從化合價變化的角度分析氧化還原反應，反應中得到電子的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，為氧化劑，失去電子的物質(zhì)所含元素的化合價升高，被氧化我，為還原劑，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等．
解答：解：A．在反應①中Fe元素化合價由+3價降低為+2價，為氧化劑，在反應②中Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，分別為氧化劑和氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．n（O2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，由反應①可知，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B正確；
C．在整個反應過程中，F(xiàn)eCl3為H2O2分解的催化劑，反應生成水，溶液氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；
D．FeCl3為H2O2分解的催化劑，為防止H2O2的變質(zhì)，應嚴格避免混入Fe3+，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應以及化學反應的探究，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，題中注意FeCl3為H2O2分解的催化劑．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡濃度（mol/L） a b c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）某�；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．試填空．

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體
除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體
．
（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小
．
（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：
①反應前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
③用排水法得H2的體積V L    ④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g
試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為
m-c
m
m-c
m
．

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州中學2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

(1)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H鍵能為436 KJ·mol－1，N≡N鍵能為945KJ·mol－1，N－H鍵能為391 KJ·mol－1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：________

(2)可逆反應N2＋3H22NH3在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是________．

①單位時問內(nèi)生成n mo1　N2的同時生成3n mol　H2

②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1∶3∶2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(3)恒溫下，往一個2 L的密閉容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為________；此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化學平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動．

(4)氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠以天然石膏礦(主要成分CaSO4)為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：________；并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應能發(fā)生的原因________．

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                               

（2）可逆反應N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   

①單位時問內(nèi)生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂[來源:Z.xx.k.Com]

③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

時間/min

5

10

15

20

25

30

C(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

     5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為      ；此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=         ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向          （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5  Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：                                  ；

并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應能發(fā)生的原因                                            

 

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