為了除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，請(qǐng)選用下面提供的試劑和操作代號(hào)填入表內(nèi)。

   試劑                      操作

A.鹽酸                    a.加熱燃燒

B.NaOH溶液           b.高溫灼燒

C.O2                     c.過(guò)濾

D.H2O                   d.蒸發(fā)結(jié)晶

E.CO2

F.不用任何試劑

 

欲除雜質(zhì)的物質(zhì)

所加試劑

主要操作

(1)

SiO2(CaCO3)

 

 

(2)

CaCO3(SiO2)

 

 

(3)

SiO2(Si)

 

 

(4)

SiO2(H2SiO3)

 

 

解析：除雜質(zhì)時(shí)最好能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。

(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，CaCO3溶于鹽酸生成可溶性CaCl2而SiO2不溶于酸。

(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，SiO2溶于堿生成可溶性Na2SiO3，而CaCO3不與堿反應(yīng)。

(3)Si+O2SiO2  Si粉在O2中燃燒生成SiO2。

(4)H2SiO3不穩(wěn)定，受熱易分解，H2SiO3SiO2+H2O，當(dāng)高溫灼燒時(shí)，H2SiO3分解得SiO2。

答案：所加試劑：A  B  C  F 

主要操作：  c  c  a  b


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高三化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：043

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：(電離平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(絡(luò)合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液(達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．

思考題：

(1)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：

CH3COOHCH3COO－+H+（電離平衡）

Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－（溶解平衡）

*Fe3＋+SCN－［Fe(SCN)］2＋（絡(luò)合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)Ca2＋+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

思考：（1）寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

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