【題目】請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號或文字填空。

（1）中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___(填字母代號，下同)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是___。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和___。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。

（2）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的___(填化學式)排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成。

②煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH)，該反應(yīng)的化學方程式為___。煤的干餾屬于__(填“化學變化”或“物理變化”)。

（3）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為___、糖類和蛋白質(zhì)。

②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是___。

③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物質(zhì)名稱)反應(yīng)釋放出了氣體。

【答案】c c a 鐵合金 SO2 CO+2H2 CH3OH 化學變化 油脂 喹啉黃 碳酸氫鈉

【解析】

(1)①聚氨酯屬于有機高分子材料，所以選c；

②光導纖維的主要成分是二氧化硅，所以選c；

③生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石，所以選a；

④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于鐵合金；

(2)①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成；

②反應(yīng)物為CO和H2，產(chǎn)物為CH3OH，根據(jù)元素守恒可得方程式為CO+2H2 CH3OH；煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

(3)①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、油脂、蛋白質(zhì)；

②根據(jù)題目所給的藥品的主要成分可知著色劑為喹啉黃；

③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)放出了二氧化碳。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖。

回答下列問題；

(1)A的化學式為_________，D的化學式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題。

（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

（4）實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

（5）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

（1）電鍍廠的廢水中含有的CN有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為___。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為__L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為___。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___(填字母代號)

A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

B．加快通入尾氣的速率

C．吸收尾氣過程中定補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是__(填化學式)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是__(填化學式)。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為__。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

（1）裝置a的主要作用是___。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過過濾、___（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，依次進行的操作步驟是___（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進行分液

b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2

d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為__（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

B.乙醇在催化劑存在的條件下被氧氣氧化的化學方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

C.向銅粉與稀硫酸的混合物中通熱空氣制硫酸銅溶液的化學方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

D.將過量CO2通入NaClO溶液的離子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

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