Question

在以下性質的比較中，正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B、第一電離能：C＜N＜O
• C、分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D、共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；
C．根據分子的空間結構分析；
D．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵．

解答： 解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，K⁺具有三個電子層，半徑最大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A錯誤；
B．C的電子排布式：1s²2s²2p²，N的電子排布式：1s²2s²2p³，p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：1s²2s²2p⁴，第一電離能應該是N的最大，故B錯誤；
C．CH₄為正四面體，鍵角為109°28′，H₂O為V形，鍵角為105°，CO₂為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C錯誤；
D．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C，故D正確；
故選D．

點評：本題考查微粒性質的比較，涉及離子半徑、鍵能、鍵角、鍵長的比較等，涉及知識點較多，注重高頻考點的考查，注意歸納規(guī)律性知識，題目難度不大．