Question

19．（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃↑．

Answer 1

分析 硫酸銨受熱分解生成SO₂、H₂O、N₂和NH₃，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律解答．

解答 解：由題意知；（NH₄）₂SO₄在高溫下分解產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，屬于氧化還原反應(yīng)，銨根離子中-3價(jià)的N部分升高到0價(jià)，硫酸根離子中+6價(jià)的S化合價(jià)降低為二氧化硫中+4價(jià)S，依據(jù)得失電子守恒，氮?dú)庀禂?shù)為1，則二氧化硫系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒硫酸銨系數(shù)為3，氨氣系數(shù)為4，水分子系數(shù)為6，化學(xué)方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃↑
故答案為：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．