Question

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是    (  )

A．等物質(zhì)的量的Ba (OH)₂與NH₄HSO₄在溶液中反應(yīng)：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O2HCO₃^-

D．酸性條件下KIO₃溶液和KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O 3I₂+6OH^-

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)正確，兩個(gè)氫氧根中一個(gè)中和氫離子，一個(gè)與銨根離子結(jié)合成氨水。B選項(xiàng)正確，氫溴酸為強(qiáng)酸要拆。C選項(xiàng)足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉，所以會(huì)以晶體析出，離子方程式為CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在酸性條件下，生成的氫氧根離子會(huì)與酸反應(yīng)生成水。

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查酸式鹽和堿反應(yīng)時(shí) 的量不同產(chǎn)物不同，同時(shí)考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性大小比較