分析 (1)裝置B為電鍍裝置,銅棒增重2.16g,為Ag的質(zhì)量,據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移;
(2)電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,N元素被氧化,則a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng).
解答 解:(1)裝置B為電鍍裝置,銅棒增重2.16g,為Ag的質(zhì)量,即生成n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,則1個Ag轉(zhuǎn)移1個電子,所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol,故答案為:0.02mol;
(2)電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,N元素被氧化,則a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+,
故答案為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+.
點評 本題考查電解池反應(yīng)原理,為高頻考點,側(cè)重于電極反應(yīng)式的書寫以及轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用,題目難度中等,注意相關(guān)知識的整理歸納.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知:P4(白磷,s)═4P(紅磷,s),△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 | |
B. | 由S (s)+O2(g)═SO2(g) (g)△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol-1 | |
C. | OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng),放出的熱量為57.3 kJ•mol-1 | |
D. | 甲醇燃料電池中,通入甲醇的一極為負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁的密度小,熔點較低 | |
B. | 鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱 | |
C. | 鋁在金屬活動性順序表排在較前面 | |
D. | 鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Z | |
Y | W |
A. | X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素 | |
B. | 原子半徑大小關(guān)系:r(Y)<r(W) | |
C. | Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
D. | X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核外有2個電子層 | B. | 最外電子層上有2個電子 | ||
C. | 比4He多1個中子 | D. | 比4He少 1個質(zhì)子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子,而電子直接給氧化劑 | |
C. | 金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕 | |
D. | 銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時,開始有Fe(OH)2,而后逐漸變成Fe(OH)3和Fe2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+ | |
C. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
D. | c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
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