15.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.請根據(jù)如圖回答問題:

(1)圖1,若裝置B中a為Ag棒,b為銅棒,W為AgNO3溶液,工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol.
(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖2所示.寫出a電極的電極反應(yīng)式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+

分析 (1)裝置B為電鍍裝置,銅棒增重2.16g,為Ag的質(zhì)量,據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移;
(2)電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,N元素被氧化,則a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng).

解答 解:(1)裝置B為電鍍裝置,銅棒增重2.16g,為Ag的質(zhì)量,即生成n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,則1個Ag轉(zhuǎn)移1個電子,所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol,故答案為:0.02mol;
(2)電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,N元素被氧化,則a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+,
故答案為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+

點評 本題考查電解池反應(yīng)原理,為高頻考點,側(cè)重于電極反應(yīng)式的書寫以及轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用,題目難度中等,注意相關(guān)知識的整理歸納.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列描述中正確的是( 。
A.已知:P4(白磷,s)═4P(紅磷,s),△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
B.由S (s)+O2(g)═SO2(g) (g)△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol-1
C.OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng),放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D.甲醇燃料電池中,通入甲醇的一極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.在一定條件下,x A+y B?z C的反應(yīng)達到平衡.
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z之間的關(guān)系是x+y>z;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強時,如果平衡發(fā)生移動,則平衡一定向逆反應(yīng)移動;
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不發(fā)生移動,則A是固或液態(tài)物質(zhì).
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,若維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色變淺(填“變深”“變淺”或“不變”);若維持容器體積不變,充入氖氣時,混合物顏色不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為( 。
A.鋁的密度小,熔點較低
B.鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱
C.鋁在金屬活動性順序表排在較前面
D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示.已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15.下列說法正確的是(  )
XZ
YW
A.X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素
B.原子半徑大小關(guān)系:r(Y)<r(W)
C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.據(jù)報道:月球上有大量的3He存在.以下有關(guān)3He的說法正確的是( 。
A.原子核外有2個電子層B.最外電子層上有2個電子
C.4He多1個中子D.4He少 1個質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉.
(1)若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g,試計算理論上最多可得到多少體積的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況);轉(zhuǎn)移的電子為多少mol?
(2)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得次氯酸鈣多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中正確的是( 。
A.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子,而電子直接給氧化劑
C.金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
D.銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時,開始有Fe(OH)2,而后逐漸變成Fe(OH)3和Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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