【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是
A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2
C.NaBr與HClD.CO2與H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色透明溶液,取出少量滴入氯化鋇溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量過(guò)氧化鈉,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入過(guò)氧化鈉的量關(guān)系如圖所示,則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C. 完全中和X、Y溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D. 若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是( )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液,分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( 。
A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多
C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí),c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點(diǎn)時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。
(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為:_________________;
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2;
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__;
(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收,有關(guān)化學(xué)方程式是_;
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是__;
(5)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條;__;(可供選擇的用品有:無(wú)水氯化鈣、堿石灰)和干燥的有色布條。
(6)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后pH增大
C.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
D.大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
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