Question

【題目】電池在現代社會中具有極其廣泛的應用。

（1）銀鋅蓄電池（右圖）是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一，其放電時的反應是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。電解質溶液為KOH溶液。則該電池的負極材料是________，放電時正極的電極反應式為________________，放電時負極區(qū)的pH________（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2－的移動方向________（填“從a到b”或“從b到a”），負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 鋅 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 減小 從b到a CO＋O2－－2e－===CO2 O2+4e-=2O2-

【解析】（1）總反應中單質Zn失電子被氧化，所以負極為單質鋅。負極反應應該為Zn－2e- + 2OH-＝ZnO + H2O，用總反應減去負極反應，得到正極反應為：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據上面的負極反應，氫氧根離子被消耗，所以pH減小。

（2）明顯是CO的燃料電池，通CO的為負極，通空氣的為正極。原電池的內陰離子向負極移動，所以O2-從b到a移動。正極一定是O2得電子，因為傳導的是O2-，所以只能是：O2+4e-=2O2-。總反應為2CO + O2 = 2CO2，總反應減去正極反應得到負極反應：CO＋O2－－2e－===CO2。