某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            ，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質(zhì)是           。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:                            、                                    。
（4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                     、冷卻結(jié)晶、     、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。
（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風化            
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）
（1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑             （2分）；Al（1分）
（2）途徑②（2分）；燒杯、漏斗（2分）；引流（1分）
（3）產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少（1分）途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（1分）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分）過濾（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）
（5）4（2分）（6）aef（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A．除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是                           。
⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
               
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________________；
此步驟操作的理論依據(jù)是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步驟操作中所用的主要儀器是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               
                                                              （答兩種）；
（2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗（混合溶液）
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L 鹽酸/mL
   60
   V1
    V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuCl2溶液/mL
    0
   1.0
    5.0
   10
   V6
   40
H2O/mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   20
    0
  ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=        ，V6=             ，V9=       ；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會
大大提高。但當加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。
請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     
                                                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為____   （選填序號）。 
a．KSCN溶液和氯水              b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y   中SO2的體積分數(shù)為____    。（相對原子質(zhì)量：O—16  S—32  Ba—137）
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式___                   _。
（3）裝置A中試劑的作用是____             。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象                  。
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是                                        （　　）
①用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離NaHCO3和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌H2還原CuO實驗后附著在試管壁上的銅
⑤向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
A．①②④⑤
B．①②③⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中正確的是（  ）

①將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
④經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會使所配溶液變質(zhì)
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物
⑧將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱
A．③⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦
C．①②④⑥⑦ D．③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或原理不正確的是(      )
A．除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀
B．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
C．只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

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同步練習冊答案